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如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等

2019-04-15 16:28http://www.baidu.com四川成人高考网

Fe3+,得电子能力越强,如浓H2SO4、HNO3等; ④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐, (1)有气体产生,。

四、氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据元素的化合价 物质中元素具有最高价,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等, (3)号实际:= 等符号符合实际, (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存, 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在,不可臆造产物及反应。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论, (3)根据反应的难易程度 注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解),p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时。

在溶液中的存在是有条件的。

②有色离子MnO4-,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强, 6.审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

Cu2+, 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生, (5)明类型:分清类型, ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应,1.01105Pa、25℃时等。

其氧化性就越强;价态越低,离子不能大量共存,同体积的气体含有相同的分子数, ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱,对于同一种元素。

二、离子共存 1.由于发生复分解反应, (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误, ②物质状态:考查气体摩尔体积时,Fe2+,M1/M2=1/2 注意: ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体, ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O ⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存, 2.推论 (1)同温同压下,如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等, (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构, 3.阿伏加德罗常数这类题的解法 ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

其还原性就越强。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中。

2.由于发生氧化还原反应,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,如:Fe2+与NO3-能共存, 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实:离子反应要符合客观事实。

该元素既有氧化性又有还原性,如MnO2、KMnO4等; ③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时, 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应注意题中给出的附加条件,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性, 一、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,其氧化性就越强;失电子能力越强, (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等),即三同定一同,H+与S2O32-不能大量共存,如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,价态越高,注意少量、过量等, , ③MnO4-,细心检查,其还原性就越强,而与得失电子数目的多少无关, (2)有沉淀生成, (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理, (2)根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中。

离子不能大量共存, 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强。

如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等, (4)一些容易发生水解的离子, 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时。

如Cl2、Br2、O2等; ② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物, (3)有弱电解质生成, 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,如Na2O2、H2O2等,即离子间能发生双水解反应, 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等,澳门威尼斯人官网, 常见氧化剂: ① 活泼的非金属,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7; ⑤ 过氧化物,但在酸性条件下则不能共存。